SiliciumcarbidOg diamant er begge materialer med høj hårdhed, men deres hårdhed er ikke den samme, og der er forskelle. Årsagen til forskellen skyldes hovedsageligt deres forskellige krystalstrukturer og den måde, hvorpå atomerne er bundet til hinanden.
Diamond består af rene carbonatomer forbundet med kovalente bindinger, hvor hvert carbonatom danner stærke kovalente bindinger med fire omgivende carbonatomer til dannelse af en meget stabil krystalstruktur. Denne struktur gør Diamond til det sværeste stof i naturen med en Mohs -hårdhed på 10.
Den høje hårdhed af diamant er vidt brugt til skæring, slibning og boring. Imidlertid er diamant mindre stabil ved høje temperaturer og er tilbøjelig til kemiske reaktioner med metaller såsom jern, hvilket begrænser dens anvendelse til en vis grad.
Selvom krystalstrukturen af siliciumcarbid også er forbundet med kovalente bindinger, adskiller silicium- og carbonatomerne sig i størrelse og elektronegativitet. Som et resultat er de kovalente bindinger i siliciumcarbid relativt svage, hvilket resulterer i, at dets hårdhed er lidt lavere end diamanten. Siliciumcarbid har en MOHS -hårdhed på ca. 9,2.
Siliciumcarbid har høj termisk stabilitet og korrosionsbestandighed, hvilket gør det muligt for det at opretholde god ydeevne i høje temperaturer og ætsende miljøer. Derudover har siliciumcarbid en høj termisk ledningsevne og en lav koefficient for termisk ekspansion, hvilket giver det bedre termiske egenskaber ved høje temperaturer.
